Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления

Хлороводородная кислота является сильным электролитом. В растворе она практически на сто процентов диссоциирует:

Для нее свойственны все общие характеристики кислот:

1. Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, другими словами металлы, имеющие отрицательное Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления значение стандартного электродного потенциала, теснят водород из хлороводородной кислоты:

2. Реагирует с оксидами металлов, в итоге появляется соль и вода:

СиО + 2НСl = СиСl2 + Н20

СиО + 2H+ = Си+2 + Н20

3. Реагирует с нерастворимыми Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления основаниями и со щелочами. Это реакция нейтрализации. В итоге появляется соль и вода:

НСl + NaOH = NaCl + Н20

Н- + ОН- = Н20

2НСl + Сu(ОН)2 = CuCl2 + 2Н20

2H+ + Сu(ОН)2 = Сu2 + 2Н2O

4. Реагирует Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления с солями наименее сильных кислот, в итоге появляется новенькая соль и кислота:

2НСl + Na2CO3 = 2NaCl + Н20 + СО2

2Н+ + СO32- = Н20 + СО2

В хлороводородной кислоте хлор проявляет отрицательную степень окисления, потому НСl является восстановителем Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления в окислительно-восстановительных реакциях:

5.

Задачка. Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде? Напишите соответственное уравнение реакции.

Решение. Плавиковая кислота HF растворяет стекло и силикаты, потому она не может храниться Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления в стеклянной посуде:

Si02 + 4HF = SiF4 + 2Н2О


svojstva-vodi-i-globalnij-vodoobmen.html
svojstva-vrednih-veshestv-primenyaemih-v-stroitelstve.html
svojstva-zhivih-organizmov-urovni-organizacii-zhivoj-prirodi.html