Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты

Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты

Вопросы:


1.Это теплота, которую нужно придать телу для перехода его в жидкое состояние

2.В согласовании с хим теорией смесей Д. И. Менделеева растворение вещества в воде сопровождается, во-1-х, разрушением хим связей меж молекулами (межмолекулярные связи в ковалентных субстанциях) либо меж ионами (в ионных субстанциях), и, таким макаром, частички вещества смешиваются с водой Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты (в какой также разрушается часть водородных связей меж молекулами). Разрыв хим связей совершается за счет термический энергии движения молекул воды, при всем этом происходит энергозатрата в форме теплоты.

Во-2-х, попав в воду, частички (молекулы либо ионы) вещества подвергаются гидратации. В итоге образуются гидраты – соединения неопределенного состава Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты меж частичками вещества и молекулами воды (внутренний состав самих частиц вещества при растворении не меняется). Таковой процесс сопровождается выделением энергии в форме теплоты за счет образования новых хим связей в гидратах.

В целом раствор или охлаждается (если издержка теплоты превосходит ее выделение), или греется (в неприятном случае); время от времени Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты – при равенстве издержки теплоты и ее выделения – температура раствора остается постоянной.

-- Согласно сольватной теории, растворение происходит под воздействием притяжения молекул либо ионов кристалла полярными молекулами растворителя. Для того чтоб растворение могло происходить, силы сцепления меж молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества должны быть больше сил обоюдного притяжения молекул Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты растворяемого вещества. При таких взаимодействиях в почти всех системах огромную роль играет образование водородной связи

-- Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более крепкую связь с молекулами воды, чем связь меж катионами и анионами в кристалле безводной соли. При низких температурах вода в Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, также кислоты и основания выпадают из аква смесей в виде кристаллогидратов

3.Осмотическое давление (обозначается π) — лишнее гидростатическое давление на раствор, отделённый от незапятнанного растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается диффузия растворителя через мембрану. Это давление стремится уравнять концентрации Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты обоих смесей вследствие встречной диффузии молекул растворённого вещества и растворителя

Закон Вант Гоффа - осмотическое давление раствора численно равно тому газовому давлению, которое имело бы растворенное вещество, будучи переведенным в газообразное состояние в том же объеме и при той же температуре. Так как объем (разбавление) назад пропорционален концентрации

,где i — изотонический коэффициент Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты раствора; C — молярная концентрация раствора, выраженная через комбинацию главных единиц СИ, другими словами, в моль/м3, а не в обычных моль/л; R — универсальная газовая неизменная; T — термодинамическая температура раствора.

4.Относительное снижение парциального давления пара растворителя над веществом не находится в зависимости от природы растворённого вещества и равно его мольной Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты доле в растворе.

5.Снижение температуры кристаллизации смесей

Условием кристаллизации является равенство давления насыщенного пара растворителя над веществом давлению пара над твёрдым растворителем. Так как давление пара растворителя над веществом всегда ниже, чем над незапятнанным растворителем, это равенство всегда будет достигаться при температуре более низкой, чем температура замерзания растворителя. Так, океанская Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты вода начинает леденеть при температуре около минус 2 °C.

Разность меж температурой кристаллизации растворителя и температурой начала кристаллизации раствора есть снижение температуры кристаллизации.

Снижение температуры кристаллизации нескончаемо разбавленных смесей не находится в зависимости от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

Так как по мере кристаллизации растворителя из раствора Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты концентрация последнего увеличивается, смеси не имеют определённой температуры замерзания и кристаллизуются в неком интервале температур.

Увеличение температуры кипения смесей

Жидкость бурлит при той температуре, при которой общее давление насыщенного пара становится равным наружному давлению. Если растворённое вещество нелетучее (другими словами давлением его насыщенных паров над веществом можно Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты пренебречь), то общее давление насыщенного пара над веществом равно парциальному давлению паров растворителя. В данном случае давление насыщенных паров над веществом при хоть какой температуре будет меньше, чем над незапятнанным растворителем, и равенство его наружному давлению будет достигаться при более высочайшей температуре. Таким макаром, температура кипения раствора нелетучего вещества Tb всегда выше Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты, чем температура кипения незапятнанного растворителя при том же давлении T°b.

Увеличение температуры кипения нескончаемо разбавленных смесей нелетучих веществ не находится в зависимости от природы

растворённого вещества и прямо пропорционал-ьно моляльной концентрации раствора

6.Изотонический коэффициент (также фактор Вант-Гоффа; обозначается ) — безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты. Он численно равен отношению значения некого коллигативного характеристики раствора данного вещества и значения такого же коллигативного характеристики неэлектролита той же концентрации при постоянных иных параметрах системы:

7.Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

Отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворенных молекул.

Изотонический коэффициент Свойства растворов Электролитов и неэлектролитов. Кристаллогидраты может быть выражен через степень электролитической диссоциации

Принципное отличие сильных электролитов от слабеньких заключается в том, что равновесие диссоциации сильных электролитов на сто процентов смещено на право.


svojstva-i-vidi-vnimaniya.html
svojstva-intellektualnoj-lichnosti.html
svojstva-kategorij-prostranstva-i-vremeni-v-klassicheskoj-fizike.html